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Due basi non reagiscono tra loro. - PowerPoint PPT Presentation


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NH 3 + H 2 O OH - + NH 4 +. TRACCIA 5. Calcolare il pH di una soluzione costituita da una miscela di NaOH (0,001 moli) e ammoniaca (0,4 moli) in 2 litri di soluzione. (La Kb dell’ammoniaca NH 3 è 1,8 x 10 -5 ). Due basi non reagiscono tra loro. NaOH  OH - + Na +.

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Presentation Transcript

NH3 + H2O OH- + NH4+

TRACCIA 5

Calcolare il pH di una soluzione costituita da una miscela di NaOH (0,001 moli) e ammoniaca (0,4 moli) in 2 litri di soluzione.

(La Kb dell’ammoniaca NH3 è 1,8 x 10-5)

Due basi non reagiscono tra loro.

NaOH  OH- + Na+

Ognuna delle basi presenti contribuisce a fornire OH- alla soluzione.

/

0,001

/

/

0,001

0,001

La concentrazione degli ioni OH- derivanti dalla base forte non è molto elevata, quindi nel calcolare il pH devo considerare anche gli ioni OH- che derivano dalla dissociazione della base debole.


NH3 + H2O OH- + NH4+

i

e

0,2-x

x

5·10-4+x


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