ŠKOLA:Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace
Sponsored Links
This presentation is the property of its rightful owner.
1 / 42

ŠKOLA:Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace PowerPoint PPT Presentation


  • 61 Views
  • Uploaded on
  • Presentation posted in: General

ŠKOLA:Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace ČÍSLO PROJEKTU:CZ.1.07/1.5.00/34.0434 NÁZEV PROJEKTU:Šablony – Gymnázium Tanvald ČÍSLO ŠABLONY:III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT AUTOR:Mgr. Iva Herrmannová TEMATICKÁ OBLAST:Molekulová fyzika a termika

Download Presentation

ŠKOLA:Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

Presentation Transcript


ŠKOLA:Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace

ČÍSLO PROJEKTU:CZ.1.07/1.5.00/34.0434

NÁZEV PROJEKTU:Šablony – Gymnázium Tanvald

ČÍSLO ŠABLONY:III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

AUTOR:Mgr. Iva Herrmannová

TEMATICKÁ OBLAST:Molekulová fyzika a termika

NÁZEV DUMu:Látkové množství a molární veličiny

POŘADOVÉ ČÍSLO DUMu:09

KÓD DUMu:IH_MOL_FYZ_09

DATUM TVORBY: 6.11.2012

ANOTACE (ROČNÍK):Prezentace určená pro 2. ročník a sextu gymnázia. Zavádí veličiny: látkové množství a molární veličiny. Na základních typech úloh je ukázán potup výpočtu jednotlivých veličin. Správné pochopení zaváděných veličin lze ověřit v materiálu s názvem Látkové množství a molární veličiny –test.

METODICKÝ POKYN:


LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ A MOLÁRNÍ VELIČINY


LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ A MOLÁRNÍ VELIČINY

  • Obsah

    • látkové množství n

    • Avogadrova konstantaNA

    • molární hmotnostMm

    • molární objemVm

    • příklady


Látkové množství… nAvogadrova konstanta NA


Látkové množství… nAvogadrova konstanta NA

Množství látky vyjádřené nikoliv hmotnostně, ale pomocí počtu částic


Látkové množství… nAvogadrova konstanta NA

Množství látky vyjádřené nikoliv hmotnostně, ale pomocí počtu částic

Vzorek nuklidu uhlíku 126Co m=12g obsahuje6,022.1023atomů


Látkové množství… nAvogadrova konstanta NA

Množství látky vyjádřené nikoliv hmotnostně, ale pomocí počtu částic

Vzorek nuklidu uhlíku 126Co m=12g obsahuje6,022.1023atomů= =Avogadrovo číslo(NA)atomů


Látkové množství… nAvogadrova konstanta NA

Množství látky vyjádřené nikoliv hmotnostně, ale pomocí počtu částic

Vzorek nuklidu uhlíku 126Co m=12g obsahuje6,022.1023 atomů= =Avogadrovo číslo(NA)atomů

6,022.1023atomů (částic) představuje látkové množství n = 1 mol.


Látkové množství… nAvogadrova konstanta NA

SHRNUTÍ


Látkové množství… nAvogadrova konstanta NA

SHRNUTÍ

Vzorek látky o látkovém množství n = 1 mol


Látkové množství… nAvogadrova konstanta NA

SHRNUTÍ

Vzorek látky o látkovém množství n = 1 mol

obsahuje6,022.1023 částic


Látkové množství… nAvogadrova konstanta NA

SHRNUTÍ

Vzorek látky o látkovém množství n = 1 mol

obsahuje6,022.1023 částic

obsahujeAvogadrovo číslo(NA)částic

obsahujestejný počet částic jako

12 –ti gramový vzorek nuklidu 126C


Látkové množství… nAvogadrova konstanta NA

SHRNUTÍ

Vzorek látky o látkovém množství n = 1 mol

obsahuje6,022.1023 částic

obsahujeAvogadrovo číslo(NA)částic

obsahujestejný počet částic jako

12 –ti gramový vzorek nuklidu 126C

1 mol Feobsahuje 6,022.1023 atomůFe

1 mol NaOHobsahuje 6,022.1023 molekulNaOH


Molární hmotnost MmMolární objem Vm

Molární hmotnost Mmje hmotnost 1 molu látky


Molární hmotnost MmMolární objem Vm

Molární hmotnost Mmje hmotnost 1 molu látky – tzn. zvážíme vzorek o látkovém množství n = 1 mol.


Molární hmotnost MmMolární objem Vm

Molární hmotnost Mmje hmotnost 1 molu látky – tzn. zvážíme vzorek o látkovém množství n = 1 mol.

Výpočet molární hmotnosti Mm:


Molární hmotnost MmMolární objem Vm

Molární hmotnost Mmje hmotnost 1 molu látky – tzn. zvážíme vzorek o látkovém množství n = 1 mol.

Výpočet molární hmotnosti Mm:

Mm= Ar. 10-3[kg/mol]

Mm= Mr. 10-3[kg/mol]


Molární hmotnost MmMolární objem Vm

Molární objem Vm je objem 1 molu látky


Molární hmotnost MmMolární objem Vm

Molární objem Vm je objem 1 molu látky

Výpočet Vm:


Molární hmotnost MmMolární objem Vm

Molární objem Vm je objem 1 molu látky

Výpočet Vm:

Jednotka Vm : [ m3/mol ]


PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č.1

Vypočítej, jaké látkové množství představuje 18. 1023 molekul vodíku. Jaké látkové množství představuje stejný počet molekul kyslíku?


PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č.1

Vypočítej, jaké látkové množství představuje 18. 1023 molekul vodíku. Jaké látkové množství představuje stejný počet molekul kyslíku?

N(H2) = 18. 1023

NA = 6,022. 1023

n (H2) = ? [mol]


PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č.1

Vypočítej, jaké látkové množství představuje 18. 1023 molekul vodíku. Jaké látkové množství představuje stejný počet molekul kyslíku?

N(H2) = 18. 1023

NA = 6,022. 1023

n(H2) = ? [mol]


PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č.1

Vypočítej, jaké látkové množství představuje 18. 1023 molekul vodíku. Jaké látkové množství představuje stejný počet molekul kyslíku?

N(H2) = 18. 1023

NA = 6,022. 1023

n(H2) = ? [mol]

Z definice látkového množství je zřejmé, že také n (O2) = 3 mol.


ODPOVĚĎ: PŘÍKLAD Č.1

Vypočítej, jaké látkové množství představuje 18. 1023 molekul vodíku. Jaké látkové množství představuje stejný počet molekul kyslíku?

Látkové množství tohoto množství molekul vodíku jsou 3 mol.

Z definice látkového množství je zřejmé, že také n (O2) = 3 mol.


PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 2

Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého.


PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 2

Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého.


PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 2

Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého.

Ar (Ca) = 40

Ar (C) = 12

Ar (O) = 16

Mm =?[ kg/mol]


PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 2

Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého.

Ar (Ca) = 40Mr (CaCO3)= 40+12+3.16

Ar (C) = 12

Ar (O) = 16

Mm =?[ kg/mol]


PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 2

Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého.

Ar (Ca) = 40Mr (CaCO3)= 40+12+3.16

Ar (C) = 12Mr (CaCO3)= 100

Ar (O) = 16

Mm =?[ kg/mol]


PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 2

Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého.

Ar (Ca) = 40Mr (CaCO3)= 40+12+3.16

Ar (C) = 12Mr (CaCO3)= 100

Ar (O) = 16Mm (CaCO3)= 100.10-3kg/mol

Mm =?[ kg/mol]


PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 2

Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého.

Ar (Ca) = 40Mr (CaCO3)= 40+12+3.16

Ar (C) = 12Mr (CaCO3)= 100

Ar (O) = 16Mm (CaCO3)= 100.10-3kg/mol

Mm =?[ kg/mol]Mm (CaCO3)=0,1kg/mol


ODPOVĚĎ: PŘÍKLAD Č. 2

Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého.

Molární hmotnost uhličitanu vápenatého je 0,1kg/mol


PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 3

Vypočítej molární hmotnost a molární objem zlata, jestliže jeho hustota je 19 290 kg.m-3.


PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 3

Vypočítej molární hmotnost a molární objem zlata, jestliže jeho hustota je 19 290 kg.m-3.

Ar(Au) = 197

ρ(Au) = 19 290 kg.m-3

Mm(Au) = ?[ kg/mol]

Vm(Au) = ?[m3/mol]


PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 3

Vypočítej molární hmotnost a molární objem zlata, jestliže jeho hustota je 19 290 kg.m-3.

Ar(Au) = 197 Mm(Au) = Ar(Au).10-3 kg/mol

ρ(Au) = 19 290 kg.m-3

Mm(Au) = ?[ kg/mol]

Vm(Au) = ?[m3/mol]


PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 3

Vypočítej molární hmotnost a molární objem zlata, jestliže jeho hustota je 19 290 kg.m-3.

Ar(Au) = 197 Mm(Au) = Ar(Au).10-3 kg/mol

ρ(Au) = 19 290 kg.m-3Mm=197.10-3 kg/mol

Mm(Au) = ?[ kg/mol]

Vm(Au) = ?[m3/mol]


PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 3

Vypočítej molární hmotnost a molární objem zlata, jestliže jeho hustota je 19 290 kg.m-3.

Ar(Au) = 197 Mm(Au) = Ar(Au).10-3 kg/mol

ρ(Au) = 19 290 kg.m-3Mm=197.10-3 kg/mol

Mm(Au) = ?[ kg/mol] Vm = Mm: ρ

Vm(Au) = ?[m3/mol]


PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 3

Vypočítej molární hmotnost a molární objem zlata, jestliže jeho hustota je 19 290 kg.m-3.

Ar(Au) = 197 Mm(Au) = Ar(Au).10-3 kg/mol

ρ(Au) = 19 290 kg.m-3Mm=197.10-3 kg/mol

Mm(Au) = ?[ kg/mol] Vm = Mm: ρ

Vm(Au) = ?[m3/mol]Vm=197.10-3:19 290 m3/mol


PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 3

Vypočítej molární hmotnost a molární objem zlata, jestliže jeho hustota je 19 290 kg.m-3.

Ar(Au) = 197 Mm(Au) = Ar(Au).10-3 kg/mol

ρ(Au) = 19 290 kg.m-3Mm=197.10-3 kg/mol

Mm(Au) = ?[ kg/mol] Vm = Mm: ρ

Vm(Au) = ?[m3/mol]Vm=197.10-3:19 290 m3/mol

Vm = 1,02. 10-5 m3/mol


ODPOVĚĎ: PŘÍKLAD Č. 3

Vypočítej molární hmotnost a molární objem zlata, jestliže jeho hustota je 19 290 kg.m-3.

Molární hmotnost zlata je 197.10-3 kg/mol a molární objem zlata je 1,02. 10-5 m3/mol


Zdroje:

vlastní práce autora


  • Login