تركيز المحاليل

1. تركيز المحاليل

2. التعبير عن التركيز • التركيز هو مقياس يعبر عن كمية المذاب الذائبة في كمية محددة من المذيب أو المحلول • المحلول المركز يحتوي على كمية كبيرة من المذاب • المحلول المخفف يحتوي على كمية قليلة من المذاب • الطرق الكمية للتعبير عن التركيز • النسبة المئوية بالحجم • النسبة المئوية بالكتلة • المولالية • المولارية • الكسر المولي • نختار الطريقة على حسب نوع المحلول الذي يتم تحليله

3. أولاً النسبة المئوية بالكتلة القانون المستخدم النسبة المئوية بالكتلة = ×100 مثال ما النسبة المئوية بالكتلة لكلوريد الصوديوم في محلول يحتوي كل 100g من الماء فيه على 3.6g من NaCl؟ المعطيات كتلة المذاب =3.6gكتلة المذيب =100g حساب المطلوب النسبة المئوية بالكتلة = × 100 3.5 %= كتلة المذاب كتلة المحلول 3.6 100+3.6

4. مثال 2 ما النسبة المئوية بالكتلة لمحلول يحتوي على 40gمن السكر مذابة في 120gمن الماء ؟ المعطيات كتلة المذاب = 40g كتلة المذيب = 120g حساب المطلوب النسبة المئوية بالكتلة = × 100 = 25% 40 120+40

5. النسبة المئوية بالحجم القانون المستخدم النسبة المئوية بالحجم =× 100 مثال 1 ما النسبة المئوية بالحجم للإيثانول في محلول يحتوي على 35mlإيثانول مذاب في 155ml من الماء ؟ المعطيات حجم المذاب =35ml حجم المذيب =155ml حساب المطلوب النسبة المئوية بالحجم =× 100 = 18.42% حجم المذاب حجم المحلول 35 155+35

6. الديزل الحيوي • وقود بديل ينتج من مصادر متجددة مثل الزيت النباتي • لا يحتوي على الكبريت أو المركبات الأروماتية و غير سام و قابل للتحلل • يمكن مزجه مع ديزل النفط بنسبة20% بالحجم ديزل حيوي و80%بالحجم ديزل نفط و ينتج ديزل حيوي ممزوج

7. المولارية ( التركيز المولاري ) M هي عدد مولات المذاب الذائبة في لتر من المحلول المولارية M= عدد مولات المذاب ÷ حجم المحلول باللتر مثال 1 احسب التركيز المولاري لمحلول يحتوي على 0.25 molمن ملح الطعام ذائبة في الماء و كان حجم المحلول2لتر . المعطيات عدد مولات المذاب = 0.25 حجم المحلول = 2لتر حساب المطلوب المولارية==0.125مولار 0.25 2

8. مثال 2 ما مولارية محلول يحتوي على 40gمن الجلوكوز في 1.5 Lمن المحلول علماً بأن الكتلة المولية للجلوكوز هي180g/mol ؟ المعطيات كتلة المذاب = 40gحجم المحلول = 1.5 L حساب المطلوب عدد مولات المذاب = =0.22 مول المولارية = =0.148مولار

9. مثال 2 ما مولارية محلول يحتوي على 40gمن الجلوكوز في 1.5 Lمن المحلول علماً بأن الكتلة المولية للجلوكوز هي180g/mol ؟ المعطيات كتلة المذاب = 40gحجم المحلول = 1.5 L حساب المطلوب عدد مولات المذاب = =0.22 مول المولارية = =0.148مولار

10. تحضير المحاليل القياسية • لتحضير محلول قياسي بتركيز و حجم محددين نقوم بما يلي • نحسب كتلة المذاب بالعلاقة التالية • كتلة المذاب = الكتلة المولية × المولارية × الحجم باللتر • نذيب المذاب في كمية من الماء أقل من حجم المحلول المطلوب • نكمل المحلول بالماء لنحصل على الحجم المطلوب • مثال • ماكتلةNaOHفي محلول مائي حجمه 250mlو تركيزه 3M ؟ ( الكتلة المولية لـ NaOH=40 g/mol) • الحل • الكتلة = 0.25 ×3×40= 30 g

11. تخفيف المحاليل المولارية • توجد في المختبر محاليل قياسية ذات تراكيز محددة • يمكن استخدام هذه المحاليل للحصول على محاليل ذات تراكيز أقل باستخدام العلاقة • M1V1=M2V2 • حيث M= المولارية وV = الحجم • مثال • ما الحجم اللازم بالمللترلتحضير0.5Lمن كلوريد الكالسيوم تركيزه 0.3Mإذا كان تركيز المحلول القياسي 2M؟

12. المعطيات M1=2 , M2=0.3 , V2 = 0.5L=500ml المطلوبV1 = ? ml حساب المطلوب M1V1=M2V2 V1= = =75 ml

13. المولالية m هي نسبة عدد مولات المذاب في 1kgمن المذيب المولالية m= مثال أضاف طالب في إحدى التجارب 4.5g من ملح الطعام إلى 100 g من الماء . احسب مولالية المحلول ؟ Na=23 , Cl=35.5)) المعطيات كتلة المذاب= 4.5 g كتلة المذيب = 100g حساب المطلوب عدد مولات المذاب كتلة المذيب kg

14. عدد مولات المذاب = = 0.077 mol كتلة المذيب بـkg= = 0.1 kg المولالية = =0.77 mol / kg

15. الكسر المولي هو نسبة عدد مولات المذاب أو المذيب إلى عدد المولات الكلية للمذيب و المذاب في المحلول محلول يتكون من مادتين A , B عدد مولات المادة A = nA و عدد مولات المادة B= nB الكسر المولي لـ A= XAو الكسر المولي لـ B= XB XA= XB= مثال احسب الكسر المولي لهيدروكسيد الصوديوم في محلول مائي منه يحتوي على35% بالكتلة من NaOH ؟

16. (Na=23 , O=16 , H=1 ) باعتبار أن كتلة المحلول 100gتكون كتلة NaOHهي 35g و كتلة الماء هي 65g nNaOH= =0.875 mol nH2O= =3.61 mol XNaOH= =0.195