1 / 16

Keskkonnakeemia alused

Keskkonnakeemia alused. 1 6 .02.200 7. Loengu kava. 1) Loengu te eesmär k 2) Enesetutvustus 3) Auditooriumi tutvustus (kes, kust-eriala, seos keemiaga enne, so koolis ja ülikoolis) 4) Loengu te kava tutvustus, pisut keemiat

adanna
Download Presentation

Keskkonnakeemia alused

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Keskkonnakeemia alused 16.02.2007

  2. Loengu kava 1) Loengute eesmärk 2) Enesetutvustus 3) Auditooriumi tutvustus (kes, kust-eriala, seos keemiaga enne, so koolis ja ülikoolis) 4) Loengute kava tutvustus, pisut keemiat 5) Eksami edukaks sooritamiseks vajalike toimingute tutvustus (kontrolltööd, referaat, eksam) 6) Lühitest (anonüümne, õppejõule “background”i saamiseks auditooriumist ja keemia tasemest)

  3. Ajakava 1. Sissejuhatus. Üldist keemiast 16.02.07 2. Aatomi ehitus, perioodilisuse süsteem 23.02.07 3. Keemilised elemendid - perioodilisus, pearühmad 02.03.07 4. Keemilised elemendid - kõrvalalarühmad, happed-alused 09.03.07 5. Keemilised ühendid (atomaarsed, molekulaarsed)16.03.07 6. Keemiline side I 23.03.07 7. Keemiline side II 30.03.07 8. Litosfäär I (üldküsimused) 06.04.07 9. Litosfäär II (muld, saastajad) 13.04.07 10. Hüdrosfäär I (vesi, omadused) 20.04.07 11. Hüdrosfäär II (saastajad) 27.04.07 12. Atmosfäär I (üldküsimused) 04.05.07 13. Atmosfäär II (aerosoolikeemia) 11.05.07 14. Atmosfäär III (saastajad) 18.05.07 15. Biosfäär I (ainete ringkäigud) 25.05.07 16. Biosfäär II (elu kui keemia – eksam, adrenaliin!) 01.06.07

  4. Eksam 2 AP01. juuni 2007½ hindest: test+küsimus½ hindest: referaat+jooksvad tööd(3 tööd testi ja ülesannete vormis)

  5. Referaatide teemad 1.     Keemilised elemendid ja nende ühendid merevees (huvitavaid fakte keskkonnaohtlikkuse seisukohalt). Mereline aerosool. 2.     Aerosooliosakeste keemilisest koostisest 3.     Ruumide õhusaaste allikad ja võrdlus välisõhuga. Ohtude hindamine. 4.     Mullas leiduvate keemiliste elementide ja ühendite päritolu. Keskkonnaohtlikkus. Kontinentaalne aerosool. 5.     Kasvuhoonegaaside keemiline iseloomustus 6.     Metanool kui alternatiivne kütus 7.  Vee keemia (elektrolüütiline dissotsiatsioon vesilahustes, radikaalide ja ioonide teke atmosfääris) 8. Aerosooliosakesed metsa kohal. Keemiline koostis.

  6. 2007. aasta referaadid 1. Kasvuhoonegaaside keemiline iseloomustus (Meelis) 2. 3.

  7. Kirjandus • T.L. Brown, H.E. LeMay, B.E. Bursten - Chemistry- the Central Science, Prentice Hall, Inc.,2006. • S. Manahan - Environmental Chemistry N-Y. • R. Kümmel, S. Papp - Umwelt Chemie Berlin, 1992. • H. Timotheus "Praktiline keemia", AVITA, 1999. • Keemia käsiraamatud ja muu materjal omal valikul TÜ raamatukogus või Internetis.

  8. SISSEJUHATUS - KEEMIA AJALOOST • 17.-18. saj. kujuneb keemia iseseisvaks teaduseks • Boyle (1635-1691), Becher (1635-1682) ja Strahl (1659-1734), Priestley (1733-1804), Lavoisier (1743-1794), Proust (1754-1826), Dalton (1766-1844), Avogadro (1766-1856), Gay-Lussac (1778-1850), Berzelius (1779-1848), Cannizzaro (1826-1910), Kekule (1829-1896), Mendelejev (1834-1907), Lothar Meyer (1830-1895), Ostwald (1823-1932), Arrhenius (1859-1927)… • Pauling (1901-1994) – keemiline side • Crutzen, Molina, Rowland - osoonikihi uurijad, 1995 Nobeli preemia keskkonnakeemias

  9. Looduses …leidub elemente kuni jrk nr-ni 92 (uraan).Suurema jrk nr-ga (tuumas olevate prootonite arvuga) elemendid on tehislikud. Näiteks: Hassium Hs, 108-s element 208Pb + 58Fe = 265Hs + 1n Ülirasked elemendid võivad tekkida supernoovade plahvatustel tähtedel.

  10. “Chemistry – the Central Science”2006 Perioodilisuse tabelis ruumi 116-le elemendile,neist 111-le on olemas nimetus: 103 Lr lavrentsium (Lawrence), 104 Rf razefordium (Rutherford), 105 Db dubnium (Dubna), 106 Sg siiborgium (Seaborg), 107 Bh boorium (Bohr), 108 Hs hassium (Hassium), 109 Mt meitneerium (Meitner), 110 Ds darmstadtium, 111 Rg röntgeenium. Veel: Nobel (No 102), Mendelejev (Md 101), Ferm (Fm 100), Einstein (Es 99), California (Cf 98), Berkeley (Bk 97), Curie (Cm 96), Ameerika (Am 95) on jäädvustatud keemiliste elementide nimedesse.

  11. AINE Heterogeennesegu <füüsikalised meetodid eraldamiseks> homogeensed segud Lahus <füüsikalised meetodid eraldamiseks> puhtad ained Ühend <keemilised reaktsioonid>elemendid AINE STRUKTUUR/KOOSTIS  OMADUSED KASUTAMINE

  12. Üldtuntud keemilised ühendid Valem Lihtne nimetus Keemiline nimetus CO vingugaas süsinikmonoksiid NH3 ammoniaak trivesiniknitriid CO2kuiv jää tahke süsinikdioksiid N2O naerugaas dilämmastikoksiid CaCO3 lubjakivi, kriit, marmor kaltsiumkarbonaat CaO kustutamata lubi kaltsiumoksiid Ca(OH)2 kustutatud lubi kaltsiumhüdroksiid NaHCO3söögisooda naatriumvesinikkarbonaat Mg(OH)2 magneesium-piim magneesiumhüdroksiid CaSO4.2 H2O kips kaltsiumsulfaadi dihüdraat NaNO3 salpeeter naatriumnitraat NH4Cl salmiaak ammoniumkloriid NH4NO3 ammoniumnitraat SiO2 liiv, kvarts siliitsiumoksiid, ränioksiid

  13. Närvigaas 22.aprillil 1915. aastal kasutasid sakslased esimest korda keemiarelva. Kloorgaas Cl2. I maailmasõja ajal kasutati üle 21 erilise kemikaali keemiarelvana, 7 nendest oli toodetud suurtes kogustes (fosgeen, HCN ja sinepigaas, difosgeen, kloorpikriin, CNCl tsüaankloriid, Cl2 ) KEEMILISI RÜNDEAINEID jagatakse toime järgi inimorganismile: 1) Neuroparalüütilised, närvigaasid (tabuun, sariin, somaan, Vx-gaasid) 2) Üldmürgitavad (HCN, tsüaankloriid, CO) 3) Lämmatavad (Cl2, fosgeen COCl2, difosgeen) 4) Ärritavad (kloorpikriin, klooratsetofenoon, adamsiit, CS) teovõimet halvavad, pisarate vool, suurtes kogustes lämmatavad, sööbivad ja üldmürgistavad. On mõeldud isikkooseisu kurnamiseks. 5) Sööbivad (ipriit) 6) Psühhokeemilised (heroiin, fentanüül, LSD = lüsergiinhappe dietüülamiid) häirivad kesknärvisüsteemi, inimese normaalset psüühikat; kas depressiivse, stimuleeriva või hallutsinogeense toimega.

  14. Ü L D M Õ I S T E D Atmosfäär - Maad ümbritsev gaasiline kiht, mille ülapiir eiole täpselt määratav. Meteoroloogias loetakse ülapiiriks 1000 - 1200 km. Atmosfäär on kihilise ehitusega. Hüdrosfäär- Maa atmosfääri ja litosfääri vahel paiknev katkendlik kiht, mille moodustavad tahke ja vedel vesi. ~3/4 maismaast on mered ja ookeanid. Litosfäär - Maa tahke väliskiht, mille ülemine osa on maakoor. Biosfäär- hõlmab nii lito-, hüdro- kui ka atmosfääri. Biosfääri keskne sõnum onelusaine.Ulatub osoonikihini 20-25 km ja 16 km sügavusele maakoores.

  15. Vesi Teatud tingimustes on liigjoomine palju kahjulikum kui vähene janu kustutamine. Liigvesi võib viia hyponatreemiani, so meie veres väheneb oluliselt naatriumi Na kontsentratsioon. (Mitu maratoni jooksjat jäid tõsiselt haigeks; on surmajuhtumeid hyponatreemiast tungitud ajutursest). Normaalselt on veres 135-145 mM (millimooli)naatriumi. Alla 125 mM on tunda peapööritust ja ebameeldivat tunnet. Alla 120 mM on kriitiline piir. Sportlased higistavad Na välja ja mineraalideta vee joomisega veri lahjeneb veelgi.

  16. Veest veel… Inimese organismis on ~60% vett; ajus ~70%; kopsudes ~90%. Umbes 83% meie verest on vesi, mis aitab omastada toitu, viia välja jäätmeid, hoida keha temperatuuri. Inimene vajab keskmiselt 2,4 liitrit vett ööpäevas, osalt juues, osalt toidu kaudu. Mineraalvee mõju inimorganismile: Vesi, milles 1,5-3 g/l kuiva jääki, mõjub pideval kasutamisel tervistkahjustavalt. Suureneb kudede hüdrofiilsus (vee "armastus"), toimub vee peetus organismis. Diurees (uriini eritus) väheneb 30 - 40%. Mineraalvesi kustutab halvemini janu, mõjub mao sekretoorsele tegevusele, muudab sool-vesi tasakaalu organismis. Võib esineda kõhuhäireid (eriti, kui vees on palju Na ja Mg sulfaate). Halvasti mõjub ka väga väikese soolsusega (<0,8 g/l) vee pidev (kauaaegne) kasutamine. Muutub sool-vesi tasakaal organismis (rakusisene ja rakuväline tasakaal) ja Na-soolad lähevad verre.

More Related