Chapitre 6. Analyse spectrale

1. Chapitre 6. Analyse spectrale 6.2. Spectres UV-VIS

2. Activité : Comment exploiter un spectre UV-VIS ? 1. Décrire le spectre de l’isoprène

3. 2. Déterminer si le maximum d’absorption λmax est dans l’UV ou dans le visible. La molécule est-elle colorée ?

4. Calculer les valeurs de l’absorbance aux longueurs d’onde 200, 210, 230 et 240 nm pour un échantillon deux fois plus dilué. Tracer alors l’allure du spectre de cet échantillon dilué.

5. 4. Les spectres d’autres échantillons sont décrits dans le tableau du document 3. Déterminer celui qui pourrait correspondre à de l’isoprène.

7. a. Principe de la spectroscopie UV-VIS • technique qui permet d’identifier une espèce chimique si un spectre de référence est connu

9. b. Le spectre UV-VIS • représente l’absorbance A en fonction de la longueur d’onde ( 200 – 800 nm) • l’absorbance A • A = - log ( 1/T) • = -log(I/I0) • T – la transmittance • I0– intensité de référence • I –intensité transmise

10. la loi de Beer-Lambert : lie A à la concentration de la solution • solution contenant plusieurs espèces absorbantes

11. un spectre UV-VIS se décrit en indiquant : • les longueurs d’onde aux maxima d’absorption • les coefficients d’absorption molaire

12. Exemple : l’acide salicylique

15. c. Couleur d’un composé chimique • une espèce chimique est colorée si elle absorbe des radiations du domaine visible (400-800 nm) • si le spectre d’absorption présente un seul maxima la couleur perçue correspond à la couleur complémentaire de celle correspondant au maximum d’absorption

16. bleu patenté

17. jaune tartrazine

18. si une espèce en solution absorbe dans plusieurs domaines du spectre visible, la couleur perçue correspond à la synthèse additive des couleurs non absorbées

19. sirop de menthe

20. une espèce incolore absorbe des radiations dans le domaine UV

22. molécules organiques : plus elles contiennent des liaisons conjuguées successives, plus la longueur d’onde de la lumière absorbée est grande