Propriedades coligativas aula 3
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Propriedades Coligativas Aula 3. Tonoscopia. Estuda o abaixamento da pressão máxima de vapor (PMV) de um solvente causada pela adição de um soluto não-volátil. ↑ N° de partículas do soluto = ↓ PMV A pressão máxima de vapor do solvente puro é sempre maior do que na solução.

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Propriedades Coligativas Aula 3

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Presentation Transcript


Propriedades ColigativasAula 3


Tonoscopia

  • Estuda o abaixamento da pressão máxima de vapor (PMV) de um solvente causada pela adição de um soluto não-volátil.

    ↑ N° de partículas do soluto = ↓ PMV

    A pressão máxima de vapor do solvente puro é

    sempre maior do que na solução


Gráfico da PMV da H2O pura e da Solução de Sacarose


Ebulioscopia

  • Estuda o aumento na temperatura de ebulição (TE) do solvente pela adição de um soluto não-volátil.

    ↑ N° de partículas do soluto = ↑ TE


Pressão de Vapor em função da temperatura


Crioscopia

  • Estuda o abaixamento do ponto de solidificação do solvente causado pela adição de um soluto não-volátil.

    ↑N° de partículas do soluto = ↓Ponto de congelamento


Osmocopia

  • Estuda a passagem espontânea de solvente de uma solução mais diluída para outra mais concentrada através de membranas semipermeáveis.

  • Osmose:

    Solvente → Solução

    Solução – conc. →Solução + conc.


Osmose no nível submicroscópico


Pressão Osmótica ()

  • É a pressão que é preciso exercer sobre um sistema para impedir que a osmose ocorra.

     = C(mol/L).R.T

    ↑ C(mol/L) = ↑ 


Sejam duas soluções A e B de pressões osmóticas A e B.

  • Solução A é hipertônica em relação à solução B quando: A > B.

  • Solução A é hipotônica em relação à solução B quando: A < B.

  • Solução A é isotônica em relação à solução B quando: A = B.


Osmose e Células Vivas


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