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溶液的配制 PowerPoint PPT Presentation


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化学国家级实验教学示范中心. Northwest University. 基础化学实验 I (无机化学与化学分析实验). 溶液的配制. 实验技能训练要点. 1 、 标准溶液 的配制和 移液管 的使用 ---- 首次训练 2 、 一般溶液 的配制和 容量瓶 使用 ---- 巩固练习. 一、实验目的 二、实验原理 三、仪器与药品 四、实验内容 五、注意及说明事项 六、思考题. 实验目的. 1 、学习并掌握实验室常用溶液的配制方法和基本操作。 2 、熟悉 容量瓶 和 移液管 的使用方法。. 实验原理. 1 、一般溶液的配制 ( 粗略配制 ). 直接水溶法.

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溶液的配制

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Presentation Transcript


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化学国家级实验教学示范中心

Northwest University

基础化学实验I(无机化学与化学分析实验)

溶液的配制


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实验技能训练要点

1、标准溶液的配制和 移液管的使用----首次训练

2、一般溶液的配制和容量瓶使用----巩固练习


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一、实验目的

二、实验原理

三、仪器与药品

四、实验内容

五、注意及说明事项

六、思考题


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实验目的

1、学习并掌握实验室常用溶液的配制方法和基本操作。

2、熟悉容量瓶和移液管的使用方法。


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实验原理

1、一般溶液的配制(粗略配制)

直接水溶法

对易溶于水而不发生水解的固体试剂,例如NaOH、H2C2O4、KNO3、NaCl等,配制其溶液时,可用托盘天平称取一定量的固体于烧杯中,加入少量蒸馏水,搅拌、溶解后稀释至所需体积,再转移入试剂瓶中。


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介质水溶法

acid/alkali

对易水解的固体试剂如FeCl3、SbCl3、BiCl3等。配制其溶液时,称取一定量的固体,加入适量一定浓度的酸(或碱)使之溶解,再加蒸馏水稀释至所需体积,摇匀后转入试剂瓶。


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稀释法

对于液态试剂,如盐酸、H2SO4、HNO3、HAc等。配制其稀释溶液时,先用量筒量取所需量的浓溶液,然后用适量的蒸馏水稀释。配制H2SO4溶液时,需特别注意,应在不断搅拌下将浓H2SO4沿容器壁缓慢地倒入盛水的容器中,切不可将操作顺序倒过来。


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一些容易见光分解或易发生氧化还原反应的溶液,保存期间需要防止其失效。如:

Sn2+及Fe2+溶液应分别放入一些锡粒和铁屑。

AgNO3、KMnO4、KI等溶液应贮于干净的棕色瓶中。

容易发生化学腐蚀的溶液则应贮于合适的容器中。


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2、标准溶液的配制(精确配制)

已知准确浓度的溶液称为标准溶液。

(1)直接法 用分析天平准确称取一定量的基准试剂于烧杯中,加入适量的离子交换水溶解后,转入容量瓶,再用离子交换水稀释至刻度,摇匀。其准确浓度可由称量数据及稀释体积求得。


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(2)标定法 不符合基准试剂条件的物质,不能用直接法配制标准溶液,但可先配成近似于所需浓度的溶液,然后用基准试剂或已知准确浓度的标准溶液标定它的浓度。

当需要通过稀释法配制标准溶液的稀溶液时,可用移液管准确吸取其浓溶液至适当的容量瓶中配制。


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仪器和药品

托盘天平

电子天平

滴 瓶

容量瓶

吸量管


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浓HCl

NaCl

NaOH

浓HNO3

浓H2SO4

KHC8H4O4

FeSO4·

7H2O

Na2B4O7·

10H2O


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实验内容

容量瓶的洗涤方法

摇匀

转移


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移液管的使用操作

取液

放液


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标准溶液的配制流程

1

2

3

溶解

搅拌

加入溶剂

5

6

4

转移

洗涤

定容至刻度


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注意及说明事项

  • 能用于直接配制标准溶液或标定溶液浓度的物质,称为基准物质或基准试剂。它应具备以下条件:组成与化学式完全相符、纯度足够高、贮存稳定、参与反应时应按反应式定量进行。


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注意及说明事项

(2) 固体NaOH易吸收空气中的CO2,使NaOH表面形成

一 薄层碳酸盐。实验室配制不含CO32-的NaOH溶液

一般有两种方法:

a . 以少量蒸馏水洗涤固体NaOH,除去表面生成的碳酸盐后,将NaOH固体溶解于加热至沸,冷至室温。

b利用Na2CO3在浓NaOH溶液中溶解度下降的性质,配制近于饱和的NaOH溶液,静置,让Na2CO3沉淀析出后,吸取上层澄清溶液,即为不含CO32-的NaOH溶液。


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一定物质的量浓度溶液的配制


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容量瓶的使用

细颈、平底玻璃瓶,

瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞

1. 构造:

容量瓶上标有温度、容积、刻度线

2. 特点:

用来配制一定体积浓度准确的溶液

3. 用途:

4. 注意事项:

①使用前要检查是否漏水

②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行

③不能长期存放溶液或进行化学反应


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配制500mL0.4mol/LNaCl溶液

  • 计算需要称量的氯化钠的质量:

n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)]

=0.5L×0.4mol/L=0.2mol

m(NaCl)=n(NaCl) ·M(NaCl)

=0.2mol×58.5g/mol=11.7g


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2. 称 量

注意事项:

⑴使用前要调零

⑵两个托盘上各放一张大小相同的称量纸

⑶称量时遵循左物右码的原则

⑷用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序

⑸称量完毕应将砝码放回盒中,游码归零

仪器:托盘天平、砝码(镊子)、

称量纸、药匙

思考:NaOH能否直接放在称量纸上称量?为什么?应如何操作?


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3. 溶 解

注意事项:

应在烧杯中溶解,不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积,这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应,如果用容量瓶进行此项操作,会因热胀冷缩使它的体积不准确,严重时还可能导致容量瓶炸裂。

提问:除了烧杯外还需要哪些仪器?使用中应注意什么?

还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向,玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁,不要把玻璃棒放在实验台上,以免弄脏。

思考:若量取的是浓硫酸需要稀释,应如何操作才是正确的?


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4. 转 移

注意事项:

由于容量瓶瓶颈较细,为避免液体洒在外面,应用玻璃棒引流。

提问:

将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中,此时溶质是否完全被转移到容量瓶中?应如何处理?

还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。


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5. 洗 涤

注意事项:

用少量蒸馏水洗涤2~3次,洗涤液要全部转移到容量瓶中。

思考:

如果用量筒量取液体药品,量筒要洗涤吗?

如果用量筒量取液体药品,量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”,若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。


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6.定 容

向容量瓶中加入蒸馏水,在距离刻度1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。

思考:

若定容时不小心液面超过了刻度线,怎么办?能用胶头滴管把多余的液体取出吗?

必须重新配制


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7. 摇 匀

将容量瓶盖好塞子,如图示,把容量瓶反复倒转,使溶液混合均匀。

思考:

摇匀后发现液面低于刻线,能否补充水?

不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶颈处所致。


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8. 装瓶贴签

容量瓶中不能存放溶液,因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。


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一定物质的量浓度溶液配制的一般步骤:

一、用固体药品配制

二、用浓溶液稀释

1、计算

1、计算

2、称量-托盘天平

2、量取-量筒

3、稀释

3、溶解

4、转移

4、转移

5、洗涤

5、洗涤

6、定容

6、定容

7、摇匀

7、摇匀


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误差分析

在配制一定物质的量浓度溶液的实验中,下列操作对所配得溶液的浓度产生怎样的影响?

⑴在烧杯中溶解溶质,搅拌时不慎溅出少量溶液;

⑵未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶;

⑶容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水;

⑷将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂

瓶中时,有少量溅出;

⑸将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量

蒸馏水;

⑹当容量瓶中液面将达到刻度线时,俯视刻度线和液

面。


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思考题

1、配制有明显热效应的溶液时,应注意哪些问题?

2、用容量瓶配制标准溶液时,是否可用托盘天平称取基准试剂?

参考文献

[1] 无机化学实验, 中山大学等校编. 高等教育出版社. 1999.9, 43-45.

[2] 马世昌. 化学物质词典. 陕西科学技术出版社. 1999.4.


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