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Soluciones

Soluciones. Formas de expresar la concentración de las soluciones: .Porcentajes: m/m , m/v , v/v Partes por millón:( ppm ) Molaridad( M ) Normalidad ( N ) Molalidad ( m ). SEMANAS 8 - 2014. Porcentaje peso/peso (%m/m ). % p/p = masa de soluto x100

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Presentation Transcript

  1. Soluciones Formas de expresar la concentración de las soluciones: .Porcentajes: m/m , m/v , v/v Partes por millón:( ppm ) Molaridad( M ) Normalidad ( N ) Molalidad ( m ) SEMANAS 8 - 2014

  2. Porcentaje peso/peso (%m/m ) % p/p = masa de soluto x100 masa de solución %p/p = masa de soluto x 100 (masa de soluto + masa de solvente) El % p/p se usa mucho sobre todo en medicamentos tópicos como cremas, lociones. Ejemplo: Efudix, una crema indicada para el tratamiento de verrugas y queratosis. Contiene 2.5 g de Fluorouracilo en 50 g de crema, Cuál es el % de fluorouracilo en la crema. % de Flurouracilo = 2.5 g x 100 )= 5.0 % p/p 50g

  3. EJERCICIOS Ej.1 Calcule el % p/p de una solución que contiene 65 g de glucosa disueltos en 185 gramos de agua(NOTEQUE SE DA POR SEPARADO ELPESO DEL SOLUTO Y SOLVENTE, POR LO TANTO DEBEN SUMARSE PARA OBTENER EL PESO DE LA SOLUCIÓN) %p/p = 65 g x 100 = 65g x100 = 26.0 % P/P 65g +185g 250g

  4. Calcule el %p/p de una soluciòn preparada al disolver 120 gramos de cloruro de calcio ( CaCl2) en agua hasta obtener 960 g de soluciòn.( noteque al decir solución ya se incluye la masa del soluto y el solvente, por lo tanto no debe realizarse esa suma) % p/p = 120 g x 100 =12.5 % p/p 960 g Cuántos gramos de una soluciòn 4.2 % p/p, se pueden obtener con 65 gramos de urea.? g soluciòn = 100g de soluciòn x 65 g de urea = 1547.62 g de solución • 4.2 g de urea • O bién, despejar %p/p = g soluto x 100 • g solución  este hay que despejar • g solución = g soluto x 100 = 65 g x 100 = 1547.6 g solución • % p/p 4.2 % p/p

  5. Porcentaje p/v ó m/v: % p/v • Es la más común y usada, ya que la mayoría de solutos usados son sólidos , se pesan y se busca que se disuelvan en un líquido, como el agua Ejemplo las soluciones masivas parenterales ó soluciones intravenosas ó Sueros. • Ejemplo las soluciones fisiológicas, más comunes: • Solución de dextrosa ( glucosa) al 5 % p/v : 5g de glucosa en 100mL de solución. • Solución salina ó suero fisiológico : Solución al 0.9 % p/v de NaCl ( cloruro de sodio): 0.9 g de NaCl en 100mL de solución.

  6. Porcentaje p/v : % p/v ó % m/v • % p/v = g de soluto x 100 mL de solución Ejemplo. Calcule el % p/v de una solución que contiene 8.9 g de CaCl2, disueltos en 250 mL de solución. % p/v = 8.9 g de CaCl2 x 100 = 3.56 % p/v 250 mL

  7. Continuación de ejercicios a) Calcule el %p/v de una solución preparada disolviendo 6.4 g de urea en agua hasta obtener 500mL de solución. • % p/v = 6.4 g x 100 = 1.28 % p/v. • 500 mL b) Cuantos gramos de urea necesito para preparar 300mL de la solución anterior.? • g de urea = 1.28g de urea x 300 mL de solución = 3.84 gurea • 100 mL de solución • O bién despejar g soluto de la fórmula: • % p/v = g soluto x 100 • mL de solución g soluto = % p/v x mL de solución = 1.28 % p/v x 300mL = 3.84 g urea • 100 100

  8. Ej: Cuantos mL de una solución al 3,9 % m / v de Cloruro de potasio ( KCl) pueden preparase con 15 g de cloruro de potasio. • mL de solución = 100mL de solución x 15 g de KCl • 3.9 g de KCl • = 384.62mL de solución ( 0.384 L ) • O bién de otra forma , despejar de la ecuación mL de solución • % p/v = g soluto x 100 mL de solución  despejar éste valor. mL de solución = g soluto x 100 = 15 g x 100 = 384.62 mL % p/v 3.9 %

  9. Porcentaje Volumen /Volumen : % v/v Esta unidad de concentración es útil cuando tanto el soluto como el solvente son líquidos y es más fácil medir los volúmenes que determinar los pesos. Se calcula de la siguiente forma: % v/v = mL de soluto x 100 mL de solución Ej: Ejemplo se preparó una solución disolviendo 750 mL de alcohol isopropilico en agua hasta obtener 1350 mL de solución. Calcule el % v/v. % v/v = 750 mL x 100 = 55.55 % v/v 1350 mL

  10. Un enjuague bucal contiene 22.5 % v/v de alcohol. Cuántos mL de alcohol hay en un frasco de enjuague bucal de 250mL.? mL de alcohol = 22.5 mL de alcohol x250mL de enjuague 100mLde enjuague = 56.25 mL de alcohol. • Cuántos mL de una solución que contenga 7.8 %v/v de aceite pueden prepararse con 50mL de aceite. mL de solución=100mL de solución x 50mLdeaceite 7.8mL de aceite = 641.03 mL de solución.

  11. Partes por Millón ppm • Usada cuando se desea expresar cantidades muy pequeñas de sustancias en volúmenes muy grandes de muestra. Ej la concentración de contaminantes en agua, aire ó suelo. Se usará • ppm = mg de soluto • Litro • Ej: Cuántas partes por millón de Pb +2, hay en una muestra de agua, que contiene 7.8 mg de Pb+2 en 8OO mL de una muestra de agua. • ppm = 7.8mg = 9.75 mg/L = 9.75 ppm. • O.8L

  12. Cuántos mg de F- hay en 5 Litros de una muestra de agua que contiene 3.7 ppm de ión floruro ( F- ).? • mg de F- = 3.7 mg de F- x 5 Litros • 1 litro • = 18.5mg de F-. • Cuántos litros de una solución al 1.95ppm de un insecticida a base de piretrina, se pueden obtener con 30 mg de piretrina.? • Resp: se debe despejar litros. • ppm = mg / L L = mg/ ppm • L = 30.0 mg / 1.95 mg/L  15.38 L

  13. Dilución • Proceso por el cuál se reduce la concentración de una solución, por adición de solvente. El siguiente cálculo debe usarse para % v/v y % p/v no es aplicable a % p/p C1 x V1 = C2 x V2 C1 y V1, son la concentración y volumen inicial C2 y V2. Son la concentración y volumen final • Siempre C1 > C2 y V2 >V1 • Ejemplos prácticos: si quiere poner menos espeso su café ( menos concentrado), le añade agua.

  14. Ejemplo de dilución • Ej. Se diluyen 70mL de una solución al 5.4 % p/v hasta obtener250mL de solución. Cuál es la concentración % p/v de la solución final.? • Identifique los datos: • C1= 6.2 % p/v ; V1 = 70mL C2 = ? V2= 200 mL • C1xV1 = C2xV2 despejar C2 • C2 = 6.2% p/v x 70mL de solución = 2.17 % p/v 200mL de solución Note: que al diluir, la concentración se vuelve más pequeña, pasó de 5.4 % p/v  2.17 % p/v

  15. Cont. Ejercicios de dilución • A que volumen final hay que diluir 50mL, de una solución al 5.6 % p/v, para que su concentración final sea 3.1 % p/v.? • Datos: V1= 50 mL C1= 5.6 % p/v V2 =? C2 = 3.1 % p/v • C1 x V1 = C2 x V2, despejar V2: • V2= C1 x V1 = 5.6 % p/v x 50mL= 90.32 mL • C23.1 % p/v

  16. Ejercicios: Realice los siguientes cálculos

  17. Un paciente necesita 100g de glucosa en las próximas 12 horas. Cuántos litros de una solución de glucosa al 5 % p/v, se le debe administrar.

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