1 / 9

Media pembelajaran

Materi kimia tentang elektrolisis

Opicksmansa
Download Presentation

Media pembelajaran

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. ELEKTROLISIS Kita telahmengetahuibahwalarutanelektrolitdapatmenghantarkanlistrik. Hantaranlistrikmelaluilarutandisertaisuatureaksidisebutelekrolisis. Reaksielektrolisistergolongreaksiredokstidakspontan. Reaksiitudapatberlangsungkarenapengaruhenergilistrik. Jadi, padaelektrolisisterjadiperubahanenergilistrikmenjadienergikimia. Elektron (listrik) memasukilarutanmelauikutubnegatif (katode). Spesitertentudalamlarutanmenyerapelektrondarikatodedanmengalamireduksi. Smentaraitu, spesi lain melepaselektrondi anode danmengalamioksidasi. Jadi, samasepertiselvolta, reaksidikatodeadalahreduksi, sedangkanreaksidi anode adalahoksidasi. Akantetapi, muatanelektrodenyaberbeda. Padaselvolta, katodebermutanpositif, sedangkan anode bermuatannegatif. Padaselelektrolisiskatodebermuatannegatif, sedangkan anode bermuatanpositif.

  2. SUSUNAN SEL ELEKTROLISIS

  3. REAKSI ELEKTROLISIS Reaksidikatodebergantungpadajeniskationdalamlarutan Contoh : padaelektrolisislarutan CuSO4( kation Cu2+) bukannya ion Na+ Reaksi anode (Oksidasi ) Contoh: L(s) Lx+ (aq ) + xe 2H2O (I) 4H+ (aq) + O2( g ) + 4e

  4. HukumHukum Faraday • Hukum faraday 1, massazat yang dibebaskanolehelektrolisisberbandinglurusdenganjumlahlistrik yang digunakan • Hukum faraday 2, massazat yang dibebaskandalamelektrolisis (g ) berbandinglurusdenganmassaekivalenzatitu (ME)

  5. Stoikiometrireaksielektrolisis Stoikiometrireaksielektrolisisdisadarkanpadaaruslistrikadalahaliranelektron Jumlah mol elektron= I × t mol 96.500

  6. Produksizat Banyakzatkimia yang dibuatmelaluielektrolisismisalnyalogam - logam alkali, magnesium,alumenium, flourin,klorin,natriumhidroksida,natriumhipoklorit, danhidrogenperoksida

  7. Pemurnianlogam Tembagadimurnikansecaraelektrolisis , tembagakotordijadikan anode sedangkantembagamurninyayaitukatode

  8. Penyepuhan Padapenyepuhanlogam yang akandisepuhdijadikankatodesedangkanlogam anode sebagailogampenyepuhan

  9. The end

More Related