BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES POR OXIRREDUÇÃO
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BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES POR OXIRREDUÇÃO. » Oxidação. e –. » Redução. Reações de Oxirredução. 2 reações interdependentes; Ocorrem por transferência de elétrons; 1 oxidação e 1 redução;. Perde elétrons (e – ); Aumenta o Nox; Agente redutor;. Ganha elétrons (e – );

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Presentation Transcript

» Oxidação

e–

» Redução

Reações de Oxirredução

  • 2 reações interdependentes;

  • Ocorrem por transferência de elétrons;

  • 1 oxidação e 1 redução;

  • Perde elétrons (e–);

  • Aumenta o Nox;

  • Agente redutor;

  • Ganha elétrons (e–);

  • Diminui o Nox;

  • Agente oxidante;


Balanceamento por oxirredução

  • Efetuar o Nox de todos os elementos;

  • Encontrar o oxidante e o redutor;

  • Calcular o e–;

e– = No de elétrons trocados na reação;

e– = (maior Nox – menor Nox) . maior no de átomos do elemento no processo;

  • Inverter os valores do e– para o lado com maior no de átomos do elemento que sofre a reação;

  • Terminar o balanceamento pelo método das tentativas;


Fe+3

+

H2O

Cr2O7–2

Cr+3

+

H+

Fe+2

+

+

Exemplo. Balancear a equação iônica dada abaixo pelo método de oxirredução.

+3

-2

+3

-2

+6

+1

+1

+2

7

6

1

2

14

6

-2

+2

+12

-14

.

3

2

3

6

e– =

6

=

=

.

2

1

1

3

e– =

1

=

=

Fe+3

Agente Redutor:

Fe+2

Oxidação:

Fe+2

Agente Oxidante:

Cr2O7-2

Cr+3

Redução:

Cr+6


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