slide1
Download
Skip this Video
Download Presentation
BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES POR OXIRREDUÇÃO

Loading in 2 Seconds...

play fullscreen
1 / 4

BALANCEAMENTO DE EQUA ES POR OXIRREDU O - PowerPoint PPT Presentation


  • 295 Views
  • Uploaded on

BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES POR OXIRREDUÇÃO. » Oxidação. e –. » Redução. Reações de Oxirredução. 2 reações interdependentes; Ocorrem por transferência de elétrons; 1 oxidação e 1 redução;. Perde elétrons (e – ); Aumenta o Nox; Agente redutor;. Ganha elétrons (e – );

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about 'BALANCEAMENTO DE EQUA ES POR OXIRREDU O' - Mia_John


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
slide2

» Oxidação

e–

» Redução

Reações de Oxirredução

  • 2 reações interdependentes;
  • Ocorrem por transferência de elétrons;
  • 1 oxidação e 1 redução;
  • Perde elétrons (e–);
  • Aumenta o Nox;
  • Agente redutor;
  • Ganha elétrons (e–);
  • Diminui o Nox;
  • Agente oxidante;
slide3

Balanceamento por oxirredução

  • Efetuar o Nox de todos os elementos;
  • Encontrar o oxidante e o redutor;
  • Calcular o e–;

e– = No de elétrons trocados na reação;

e– = (maior Nox – menor Nox) . maior no de átomos do elemento no processo;

  • Inverter os valores do e– para o lado com maior no de átomos do elemento que sofre a reação;
  • Terminar o balanceamento pelo método das tentativas;
slide4

Fe+3

+

H2O

Cr2O7–2

Cr+3

+

H+

Fe+2

+

+

Exemplo. Balancear a equação iônica dada abaixo pelo método de oxirredução.

+3

-2

+3

-2

+6

+1

+1

+2

7

6

1

2

14

6

-2

+2

+12

-14

.

3

2

3

6

e– =

6

=

=

.

2

1

1

3

e– =

1

=

=

Fe+3

Agente Redutor:

Fe+2

Oxidação:

Fe+2

Agente Oxidante:

Cr2O7-2

Cr+3

Redução:

Cr+6

ad