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Hidrocarburos Saturados

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Hidrocarburos Saturados. Lic. Raúl Hernández Mazariegos. Alcanos. Los alcanos son hidrocarburos en los cuales todos los enlaces carbono-carbono son enlaces simples . Su fórmula molecular es C n H 2n+2 Propiedades físicas :

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hidrocarburos saturados

Hidrocarburos Saturados

Lic. Raúl Hernández Mazariegos

slide2

Alcanos

  • Los alcanos son hidrocarburos en los cuales todos los enlaces carbono-carbono son enlaces simples.
  • Su fórmula molecular es CnH2n+2
  • Propiedades físicas:
  • Punto de ebullición: aumenta al aumentar el número de átomos de carbono. Para los isómeros el que tenga la cadena más ramificada tendrá un punto de ebullición menor.
  • Solubilidad. Los alcanos son casi totalmente insolubles en agua debido a su baja polaridad y a su incapacidad para formar enlaces con el hidrógeno.Los alcanos líquidos son miscibles entre sí y generalmente se disuelven en disolventes de baja polaridad. Los buenos disolventes para los alcanos son el benceno,tetracloruro de carbono,cloroformo y otrosalcanos.
slide13

Fracciones

Líquidas y Sólidas

Benceno Tolueno Xileno Gasolina ligera Fracciones aromáticas pesadas Parafinas

Fracciones Gaseosas

Metano Etano Propano Butano Etileno Propileno Butilenos Butadieno

Petróleo brutoGas natural

Productos de transformaciónAcetileno Acetaldehído Acetona Acrilonitrilo ALcohol butílico Alcohol etílico Alcohol isopropílico Alcohol metílico Alcoholes de síntesis Cloruro de vinilo Dicloroetano Etilenglicol Etilbenceno Estireno Fenol Formaldehído Glicerol Isopreno Óxido de etileno Propileno-glicol Tripropileno Tetrapropileno

Productos de transformaciónEtilbenceno Estireno Fenol Ciclohexano Ácido adípico Dodecilbenceno Ácidos sulfónicos Toluendiisociantao T.N.T. Ortoxileno Anhídrido ftálico Xilenos Ácido tereftálico Ácido acético Negro de carbono Resinas de petróleo Olefinas superiores Aditivos Parafinas cloradas

Aplicaciones

Abonos nitrogenados

Materias plásticas

Disolventes

Fibras sintéticas

Fibras artificiales

Anticongelantes

Cauchos sintéticos

Detergentes

Plastificantes

Insecticidas

Colorantes

Explosivos

Resinas

slide14

Octano

(componente de la gasolina)

Dióxido de Carbono

Agua

Oxígeno

Motor

(combustión interna)

Aplicaciones e importancia de los alcanos

slide15

NOMENCLATURA DE ALCANOS

Alcanos normales o lineales

Radicales alquilo

Alcanos ramificados

Cicloalcanos

slide16

Alcanos normales o lineales

  • Los cuatro primeros términos lineales reciben nombres especiales.(metano, etano, propano y butano, de 1 , 2, 3 y 4 átomos de carbono respectivamente).
  • A partir del quinto término, el nombre sistemático se forma de acuerdo con las reglas establecidas por la IUPAQ (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) con un prefijo que indique el número de átomos de carbono que constituyen la cadena y la terminación ano.
slide17

Serie Homóloga

Su fórmula molecular es CnH2n+2

  • FórmulaNombre
  • CH4 Metano
  • CH3 -CH3 Etano
  • CH3 - CH2 - CH3 Propano
  • CH3- CH2- CH2 - CH3 Butano
  • CH3- (CH2) 3- CH3 Pentano
  • CH3- (CH2)4- CH3 Hexano
  • CH3- (CH2)5- CH3 Heptano
  • CH3- (CH2)6- CH3 Octano
  • CH3- (CH2)7- CH3Nonano
  • CH3 – (CH2)8 - CH3 Decano
nomenclatura com n
Nomenclatura Común

isopentano

N-pentano

neopentano

slide20

Radicales alquilo

Los prefijos que se anteponen al nombre del radical alquilo son: iso, sec, y ter.

El prefijo iso indica que un grupo CH3 - está unido al segundo átomo de carbono de una cadena lineal.

El prefijo sec indica que en el alcano normal se ha quitado un hidrógeno del carbón secundario número dos.

El prefijo terindica que del alcano de cuatro átomos de carbono se ha quitado un hidrógeno al carbón terciario.

slide22

Alcanos ramificados

1. Seleccionar la cadena más larga posible de átomos de carbono y numerarla, empezando por el extremo que tenga las ramificaciones o arborescencias más próximas.

Se prefiere el nombre en el que los sustituyentes se designen con números más pequeños.

2. Nombrar las ramificaciones, por orden alfabético, sin tomar en cuenta los prefijos, indicando la posición que corresponda al número de carbono al cual se encuentra unido.

slide23

3. Si en una cadena se encuentra más de una vez el mismo radical alquilo, se indica con los prefijos: di, tri, tetra, penta, etc. Unido al nombre del sustituyente.

4. Nombrar el alcano de la cadena principal con una sola palabra, separando los nombres de los números con guiones y los números con comas. El nombre del último radical se emplea como prefijo del alcano básico, formando con este una sola palabra.

slide24

Ejemplos:

  • Fórmula Nombre
  • 1 2 3 4
  • CH3 CH  CH2 CH3
  • |
  • CH3 2  metilbutano
      • CH3 CH3
      • 
  • CH3 CH  CH  CH  CH3 3 –etil – 2,4 dimetilpentano
  • CH2
  • CH3
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CH3

1 2 | 34 5 6 7 8

CH3 CH2 C  CH2 CH2 CH  CH2 CH3

 |

CH2 CH3 – C –CH3

 |

CH3CH3

6  terbutil  3  etil  3  metiloctano

slide26

1 2 34 5 6 7 8 9 10

CH3 CH2  CH  CH2 CH  CH2 CH  CH2 CH2 CH3



CH2 CH – CH3 CH2

 | 

CH3CH3 CH2

CH3

3 etil 5 – Isopropil 7 propildecano

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Alcanos cíclicos

Si el alcano no tiene ramificaciones, solamente se le antepone el prefijo ciclo al nombre que le corresponda, según el número de carbonos.

1. Si tiene ramificaciones, numerar el anillo a partir del carbono que tenga el radical alquilo al que corresponda la prioridad alfabética, de tal forma que los radicales alquilo se encuentren insertados en los átomos de carbono de menor numeración.

2. Nombrar los radicales por orden alfabético e indicar su colocación por medio de un número.

3. Nombrar el cicloalcano, anteponiéndole el prefijo ciclo al nombre del alcano correspondiente al número de átomos de carbono que constituye el anillo.

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CH2

CH2

CH2

CH2

CH2

CH2

CH2

Ciclopropano

Ciclobutano

CH2

CH2

CH2

CH2

CH2

Ciclopentano

slide29

Los alcanos de 3, 4, 5 y 6 átomos de carbono se pueden representar con la figura geométrica correspondiente.

CH3

4

1

3

3

2

1

2

CH2 – CH3

CH3

metilciclobutano

1– Etil – 2 – metilciclopropano

6

CH3

5

1

4

2

CH3

3

1,2 – dimetilciclohexano

slide30

Reacciones de los alcanos

1.- Halogenación

La funcionalización de un alcano se puede llevar a cabo por reacción con cloro, dando una reacción de sustitución de hidrógeno por cloro, resultando un cloruro de alquilo y cloruro de hidrógeno.

El balance energético es favorable. Pero a pesar de ser exotérmica, la reacción no se produce espontáneamente, se necesita irradiar la mezcla de los gases con luz ultravioleta o “calentar” a 3000C, porque hay una etapa de la reacción con una energía de activación alta que impide que la reacción sea espontánea.

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¿Es posible la reacción de un alcano con otros halógenos diferentes del cloro?

El balance energético para el cloro y bromo es razonablemente exotérmico y la reacción es practicable. El del fluor es realmente peligroso porque se libera tanto calor que la reacción es explosiva. La reacción con el yodo es endotérmica y carece de utilidad práctica.

  • El siguiente es el orden de reactividad relativa de los radicales halógeno en la abstracción de hidrógeno: ·F > ·Cl > ·Br > ·I

¿Qué ocurre cuando halogenamos alcanos superiores al metano?

slide34

2.- Combustión

Todos los hidrocarburos son capaces de quemarse y a partir de ciertas mezclas de alcanos se obtiene energía:

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