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ATTENZIONE

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ATTENZIONE - PowerPoint PPT Presentation


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LA VISIONE. DI QUESTA PRESENTAZIONE. SENZA UNO STUDIO. APPROFONDITO. DEI TESTI CONSIGLIATI. ATTENZIONE. NON SERVE A MOLTO. ?. SOLUZIONE. “SOLUZIONE” è un sistema omogeneo a più componenti a composizione variabile . la preparazione di una soluzione rientra nella pratica quotidiana.

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Presentation Transcript
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LA VISIONE

DI QUESTA PRESENTAZIONE

SENZA UNO STUDIO

APPROFONDITO

DEI TESTI CONSIGLIATI

ATTENZIONE

NON SERVE A MOLTO

?

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“SOLUZIONE”

è un sistema omogeneo

a più componenti

a composizione variabile

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la preparazione di una soluzione rientra nella pratica quotidiana

con un cucchiaino versiamo 2 g di sale da cucina (un solido) in un bicchiere che contiene 100 g di acqua (un liquido) e mescoliamo...

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… la fase solida scompare e rimane una unica fase liquida (soluzione) formata dai due componenti:

acqua / sale

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possiamo esprimere

la concentrazione del sale in soluzione mediante

la percentuale in peso

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nel bicchiere possiamo aggiungere altri 2g di sale, mescolare, e vedere che il sale si scioglie a dare ancora un liquido omogeneo in cui il sale assume la nuova concentrazione ...

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per aggiunte successive il sale continua a sciogliersi in acqua ...

% di sale variabile a piacere

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DUE COMPONENTI

SOLUZIONE

UNA FASE

COMPOSIZIONE VARIABILE A PIACERE

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GASSOSE

più gas si mescolano in tutti i rapporti dando luogo sempre ad una miscela gassosa

l’aria è una soluzione gassosa

in 100 litri di aria sono presenti circa 78L di azoto, 20L di ossigeno, 1L di argon, 30 mL di anidride carbonica...

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LIQUIDE

acqua(liq) ed alcol etilico (liq) si mescolano in tutti i rapporti dando luogo sempre ad una miscela liquida

benzene(liq) e toluene(liq) si mescolano in tutti i rapporti dando luogo sempre ad una miscela liquida

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o addirittura

SOLIDE

sostanze che sono solide a temperatura ambiente si possono mescolare fra di loro ad alta temperatura, quando si trovano allo stato fuso, per dare una soluzione liquida

quando il fuso raffredda si possono ottenere cristalli diversi, e allora abbiamo un sistema eterogeneo (p. es. granito)

qualche altra volta, invece, si ottiene per raffreddamento una unica fase solida che ha la stessa composizione del liquido (fuso) originale

quest’ultima è una soluzione solida

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esempi di soluzioni solide sono

leghe metalliche

alcuni cristalli colorati

il rubino è costituito da una matrice di allumina Al2O3 (incolore) in cui sono disciolte piccole quantità di ossido di cromo

vetri colorati

un vetro blu è costituito da una matrice di silice SiO2 (incolore) in cui sono disciolte piccole quantità di ossido di cobalto

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una soluzione (solida o liquida) costituita da più metalli di cui uno è il mercurio (Hg) prende il nome di AMALGAMA

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usualmente, quando si parla di soluzioni liquide, viene chiamato

SOLVENTE: il componente presente in quantità maggiore

SOLUTO: il componente presente in quantità minore (specialmente se allo stato puro è un solido)

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l’acqua è il SOLVENTE

il sale da cucina (cloruro di sodio) è il SOLUTO

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torniamo a considerare il caso di una soluzione acquosa di sale da cucina (cloruro di sodio)

100 g di acqua

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se ai 100 grammi di acqua aggiungiamo in tutto 40 grammi di sale si vedrà che qualcosa (5 grammi) rimane indisciolto

tutto il sale aggiunto oltre i 35 g andrà a depositarsi come corpo di fondo

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quando non si può sciogliere altro sale la soluzione è satura

a tempertura costante

in una soluzione satura la concentrazione del sale disciolto è costante ed ha il massimo valore possibile (25.9%)

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in soluzione

100 g di acqua

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siamo in presenza di un sistema eterogeneo costituito dalle due fasi

soluzione

satura

sale solido

in equilibrio fra di loro

sale solido sale in soluzione

dissoluzione

cristallizzazione

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aggiungiamo poca acqua pura

per qualche istante la concentrazione del sale in soluzione diventa inferiore alla concentrazione di saturazione (29.5%)

per questo motivo una parte del sale solido si scioglie consentendo alla soluzione di mantenere ….costante la composizione (29.5% di NaCl)

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togliamo acqua (p. es. evaporando)

per qualche istante la concentrazione del sale in soluzione diventa superiore alla concentrazione di saturazione (soluzione soprasatura)

parte del sale disciolto si deposita (cristallizza) e la composizione della soluzione può mantenersi ….costante (29.5% di NaCl)

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frazione molare c

data una singola fase in cui siano presenti i componenti “a”, “b”, “c” … si definisce come frazione molare di ogni componente il rapporto fra il numero di moli del componente e le moli totali presenti nella fase

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segue … frazione molare c

necessariamente

nella fase in esame

“i” è assente

è presente solo “i” puro

e poichè

sarà

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segue … frazione molare c

quando si usa la frazione molare i vari componenti vengono trattati tutti allo stesso modo: non si fa nessuna distinzione fra solvente e soluto (o più soluti)

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percentuale in peso

data una soluzione in cui siano presenti i componenti “a”, “b”, “c” … si definisce come percentuale in peso di ogni componente il rapporto fra la massa del componente e la massa totale della soluzione

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segue … percentuale in peso

ovviamente

?

nella soluzione

“i” è assente

è presente solo “i” puro

ed inoltre

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molarità

quando si usa la molarità si distingue il soluto dalla totalità della soluzione

data una soluzione in cui siano presenti i soluti “a”, “b” … si definisce come molarità di ogni soluto il rapporto fra il numero di moli del soluto e il volume in litri della soluzione

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segue … molarità

la molarità è l’unità di concentrazione più usata nella “volumetria” e quando si trattano “gli equilibri in soluzione”

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segue … molarità

in una soluzione che sia stata preparata sciogliendo 0,2 moli di acido acetico in acqua in un volume totale effettivo di mezzo Litro

la concentrazione dell’acido acetico è 0.4M (si legge “0.4 molare”)

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molalità

quando si usa la molalità si distingue il soluto dal solvente

data una soluzione in cui siano presenti i soluti “a”, “b” … si definisce come molalità di ogni soluto il rapporto fra il numero di moli del soluto e la massa del solvente espressa in chilogrammi

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segue … molalità

la molalità è l’unità di concentrazione usata in “crioscopia” ed “ebullioscopia”

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segue … molalità

in una soluzione che sia stata preparata sciogliendo 0,2 moli di acido acetico in 500 g di acqua

la concentrazione dell’acido acetico è 0.4m (si legge “0.4 molale”)

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